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09/12/10 - 09:43
Exercício de química 3º ano

 Exercícios de revisão

1) Considere o composto CH2 = CH – CH2 -- O – CH3. Qual a classificação de sua cadeia?

a) Cíclica, insaturada, homogênea, normal;

b) Acíclica, insaturada, heterogênea, normal;

c) Acíclica, saturada, homogênea, normal;

d) Acíclica, insaturada, heterogênea, ramificada;

e) Cíclica, insaturada, heterogênea, normal.

2) Assinale a alternativa verdadeira:

a) Cadeia ramificada é aquela que apresenta um heteroátomo ligado a um carbono secundário;

b) Cadeia normal é aquela que não apresenta ligação dupla entre carbonos;

c) Cadeia insaturada é aquela que apresenta ligação pi entre carbonos;

d) Cadeia saturada é aquela em que pelo menos a metade do número de carbonos está ligada a um heteroátomo;

e) Cadeia cíclica é aquela que não forma um ciclo de carbonos.

3) Dentre as espécies químicas, citadas, é classificado como ácido de Arrhenius: 

a)       Na2CO3

b)       KOH

c)       Na2O

d)       HCl

e)       LiH

4) O ácido que corresponde à classificação monoácido, oxiácido e forte é:

a)    HNO3.

b)    HCl.

c)    H2SO4.

d)    HCNO.

e)    H3PO4.

5) Com relação às propriedades das bases de Arrhenius, é incorreto afirmar:

a)    O hidróxido de amônio é uma base não-metálica, bastante solúvel em água.

b)    Os metais alcalinos formam monobases com alto grau de ionização.

c)    As bases formadas pelos metais alcalinos terrosos são fracas, visto que são moleculares por sua própria natureza.

d)    Os hidróxidos dos metais alcalinos terrosos são pouco solúveis em água.

e)    Uma base é tanto mais forte quanto maior for seu grau de ionização.

6) O equilíbrio químico representado pela equação: N2(g) + O2(g) à 2 NO(g)  ΔH = +21,6 Kcal, apresentará rendimento máximo em NO(g):

 

a)      em temperatura e pressões elevadas;

b)      em temperaturas e pressões baixas;

c)      em temperaturas elevadas e pressões baixas;

d)      em temperaturas elevadas independentemente da pressão;

e)      em pressões altas independentemente da temperatura.

7) Em uma reação, o complexo ativado:

 

a)      possui mais energia que os reagentes ou os produtos.

b)      age como catalisador.

c)      sempre forma produtos.

d)      é composto estável.

e)      possui  menos energia que os reagentes ou os produtos.

8) Assinale as opções corretas:

 

01.  O catalisador afeta a velocidade de uma reação porque aumenta o número de moléculas com energia   

        cinética maior ou igual à energia de ativação da reação.

02.  A temperatura afeta a velocidade de uma reação porque muda a energia de ativação da reação.

04.  A concentração dos reagentes afeta a velocidade de uma reação porque há alteração no número de colisões  efetivas.

08.  Uma reação ocorre quando há colisão efetiva entre as moléculas reagentes, numa orientação apropriada.

 

9) Na pilha eletro-química sempre ocorre:

 

a)      oxidação do cátodo.

b)      movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica.

c)      reação com diminuição de calor.

d)      passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo.

e)      reação de neutralização.

 10) Na reação: N2(g) + 3 H2(g) à 2 NH3(g)    ΔH = -22,0 Kcal, a quantidade máxima de NH3(g) se formará, quando:

 

a)        A temperatura e a pressão aumentarem simultaneamente.

b)        A temperatura e a pressão diminuírem simultaneamente.

c)        A temperatura diminuir e a pressão aumentar.

d)        A temperatura aumentar e a pressão diminuir.

e)        A concentração de nitrogênio diminuir

11) Quando um elemento X emite partícula beta, transforma-se em Y. Os elementos X e Y são:

 

       a) isótopos

       b) isóbaros

       c) alótropos

       d) isótonos

       e) isoeletrônicos 

12) A bomba de hidrogênio é um exemplo de reação nuclear:

 

a)      do tipo fissão;

b)      onde ocorre apenas emissão de raios alfa;

c)      onde ocorre apenas emissão de raios beta;

d)      do tipo fusão;

e)      onde ocorre apenas emissão de raios gama.

 

 

 

 

 

 


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10/11/10 - 10:23
Questões de revisão

EXERCÍCIO DE REVISÃO

PROF.º ALLYSON LOPES

1) X é uma substância gasosa nas condições ambientes. Quando liquefeita, praticamente não conduz corrente elétrica, porém forma solução aquosa que conduz bem a eletricidade. Uma fórmula provável para X é:

a)       KBr.

b)       HCl.

c)       Ar.

d)       N2.

e)       O3.

 2) Adicionando 500 moléculas de HCl à água, quantas estarão ionizadas sabendo-se que o grau de       ionização é 0,9?

a)    500.

b)    450.

c)    360.

d)      50.

e)    400.

3) Dentre as espécies químicas, citadas, é classificado como ácido de Arrhenius: 

a)       Na2CO3

b)       KOH

c)       Na2O

d)       HCl

e)       LiH

 4) O ácido que corresponde à classificação monoácido, oxiácido e forte é:

a)    HNO3.

b)    HCl.

c)    H2SO4.

d)    HCNO.

e)    H3PO4.

5) Com relação às propriedades das bases de Arrhenius, é incorreto afirmar:

a)    O hidróxido de amônio é uma base não-metálica, bastante solúvel em água.

b)    Os metais alcalinos formam monobases com alto grau de ionização.

c)    As bases formadas pelos metais alcalinos terrosos são fracas, visto que são moleculares por sua própria natureza.

d)    Os hidróxidos dos metais alcalinos terrosos são pouco solúveis em água.

e)    Uma base é tanto mais forte quanto maior for seu grau de ionização.

 

 

EXERCÍCIO DE REVISÃO 2º ano

Profº Allyson Lopes

1) (PUC) Na pilha eletro-química sempre ocorre:

 

a)      oxidação do cátodo.

b)      movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica.

c)      reação com diminuição de calor.

d)      passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo.

e)      reação de neutralização.

 

2) (MACK) Em uma pilha com eletrodos de zinco e de cobre, com circuito fechado, ocorre:

 

a)      o potencial do eletrodo de zinco diminui e o do cobre aumenta;

b)      o potencial do dois eletrodos diminui;

c)      o potencial do eletrodo de zinco aumenta e o do cobre diminui;

d)      o potencial dos dois eletrodos aumenta;

e)      o potencial dos dois eletrodos não se altera.

 

3) (USP) Considere as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais normais de redução (E0):

 

Ni+3 + 2e-  à Ni0                         E0 = -0,25 V

Au+3 + 3e- à Au0                        E0 = 1,50 V

 

O potencial da pilha formada pela junção dessas duas semi-reações será:

 

a)  +1,25 V                                 

b) –1,25 V                             

c) +1,75 V

d)  –1,75 V                                 

e) +3,75 V

4) (MACK) Uma cela eletroquímica é constituída pelas semicelas Cr // Cr+3 e Ag // Ag+ cujos valores potenciais E0 são:

 

Cr(s)  à Cr+3(aq) + 3e-                         E0 = +0,75 volts

Ag (s) à Ag+(aq) + e-                             E0 = -0,80 volts

 

Quando a cela está em funcionamento, á FALSA a afirmação de que:

 

a)      O eletrodo, onde ocorre oxidação é o ânodo da cela.

b)      A voltagem da cela é de 1,55 volts.

c)      O cromo metálico reage e forma Cr+3.

d)      Os íons negativos e positivos se movimentam através da solução, mas em direções opostas.

e)      Os elétrons passam através do voltímetro, da prata para o cromo.

 

5) Um dos métodos empregados para remover a cor escura da superfície de objetos de prata consiste em envolvê-los em folha de alumínio e mergulhar o sistema am água fervente com sabão de coco (meio básico). A equação que representa a reação é:
     Al(s) + Ag2S(s)  à Al+3(aq) + S-2(aq) + Agº(s)

Em relação à transformação ocorrida, assinale a afirmativa INCORRETA:
a) O alumínio sofre oxidação e, portanto, é o agente redutor.
b) O composto Ag2S é o agente oxidante, pois contém o elemento prata (Ag) que provoca a oxidação.
c) A soma dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies químicas, após o balanceamento da equação, é igual a 16.
d) O número de oxidação do Al varia de 0 para +3 no processo.
e) A prata doa elétrons, e seu número de oxidação passa de +1 para 0.

 

 

 


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09/05/10 - 09:59
III Missão Cumprida

 

 

III MISSÃO CUMPRIDA

Questões para o III Missão Cumprida

 Química 1º ano A e B

1) O ELEMENTO COM Z = 117 SERIA UM:

 

a)       ELEMENTO DO GRUPO DO OXIGÊNIO;

b)       METAL REPRESENTATIVO;

c)        METAL DE TRANSIÇÃO;

d)       GÁS NOBRE;

e)       HALOGÊNIO.

 

Resposta: alternativa e

Pelo número atômico ele seria um halogênio

 

2) EM UM MESMO PERÍODO DA TABELA PERIÓDICA, O AUMENTO DO NÚMERO ATÔMICO É ACOMPANHADO PELA DIMINUIÇÃO DO RAIO ATÔMICO. SIMULTANEAMENTE, HÁ O AUMENTO DE TODAS AS SEGUINTES GRANDEZAS, EXCETO:

 

a)       CARÁTER NÃO – METÁLICO;

b)       CARGA NUCLEAR;

c)        ENERGIA DE IONIZAÇÃO;

d)       NÚMERO DE ELÉTRONS DE VALÊNCIA;

e)       NÚMERO DE NÍVEIS ELETRÔNICOS.

 

Alternativa e

Quando o raio atômico diminui o número de níveis também diminui

 

3) SOBRE UM COMPOSTO CONSTITUÍDO POR UM ELEMENTO DO GRUPO 2 E OUTRO DO GRUPO 17 DA TABELA PERIÓDICA, É INCORRETO AFIRMAR:

 

a)       QUANDO FUNDIDO OU EM SOLUÇÃO, É CAPAZ DE CONDUZIR CORRENTE ELÉTRICA;

b)       É UM SÓLIDO CRISTALINO COM ALTO PONTO DE FUSÃO;

c)        É INSOLÚVEL EM ÁGUA;

d)       SUA FÓRMULA MÍNIMA PODE SER REPRESENTADA POR: AB2;

e)       É FORMADO PELA ATRAÇÃO ENTRE PARES IÔNICOS.

Alternativa c

 

Um elemento do grupo 2 com um elemento do grupo 17 faz uma ligação iônica, formando um composto iônico. Compostos iônicos são solúveis em água, já que são compostos polares.

 

4) QUANDO SE ENTRA NUMA SAUNA COM CORRENTE DE OURO NO PESCOÇO, TEM-SE, POUCO TEMPO DEPOIS, A SENSAÇÃO DE ACENTUADO AQUECIMENTO LOCAL (NO PESCOÇO). O FENÔMENO OCORRE COMO CONSEQUÊNCIA DA:

 

a)       TEMPERATURA MAIS ELEVADA DA PELE;

b)       LIGAÇÃO METÁLICA DA CORRENTE DE OURO;

c)        TRANSFERÊNCIA DE CALOR DO METAL PARA A PELE;

d)       TRANSFERÊNCIA DE ELÉTRONS DA PELE PARA O METAL;

e)       TRANSFERÊNCIA DE CALOR DA PELE PARA O METAL.

 

Alternativa c

 

Os metais são bons condutores de calor, a corrente absorve calor e depois libera o calor para o pescoço.

 

5) A configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 caracteriza o elemento químico pertencente à família dos:

 

a)                   Metais alcalinos.

b)                   Gases nobres.

c)                   Calcogênios.

d)                   Metais alcalinos terrosos.

e)                   Halogênios.

 Alternativa e

Halogênios são elementos pertencentes ao grupo 17, pois possuem na sua última camada (camada mais energética) 7 elétrons. Nessa configuração a última camada é a quarta e possui 7 elétrons.

6) Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas colunas 1A e 2A são denominados, respectivamente:

 

a)                   Halogênios e metais alcalinos.

b)                   Metais alcalinos e metais alcalinos terrosos.

c)                   Halogênios e calcogênios.

d)                   Metais alcalinos e halogênios.

e)                   Halogênios e gases nobres.

Alternativa  b

 

 

 Química 2º ano A e B

 

 

1)     analise as afirmativas abaixo:

 

I.       Entalpia (H) pode ser conceituada como a energia global de um sistema.

II.     Uma reação exotérmica apresenta ΔH positivo.

III.    O calor de reação de um processo químico será dado por ΔH.

 

a)      somente I é correta

b)      somente II é correta

c)      somente III é correta

d)      as afirmativas I e II são corretas

e)      as afirmativas I e III são corretas.

 

Resposta: E

 Uma reação exotérmica apresenta um ΔH negativo.

2) Pode uma transformação apresentar diminuição de entalpia e diminuição de entropia ser espontânea?

 

Resolução:  Sim

Se a variação de entalpia for menor que zero a reação será espontânea.

3) Para uma dada reação sabe-se que DH = 20 kcal/mol e DS = 80 cal/mol . k. Qual o DG dessa reação a 

       1 000 K?

 

Resolução:    DG = -60 Kcal/mol.

 

ΔG = ΔH – T. ΔS

ΔG = 20x103 – 1000.80

ΔG = - 60 x103  ou – 60 Kcal/mol

 

4) Em determinada experiência, a reação de formação de água está ocorrendo com o consumo de 4 mols de oxigênio por minuto. Conseqüentemente, a velocidade de consumo de hidrogênio é de:

 

       a) 8 mols/minuto

       b) 4 mols/minuto

       c) 12 mols/minuto

       d) 2 mols/minuto

       e) n.d.a.

Resposta: A

2H2 + 1Oà 2H2O                                                       1 X = 4 x2

X= 8 mols/ min

Vm O2 = 4 mols/min

VmO2 = VmH2

1                 2

5) Em uma reação, o complexo ativado:

 

a)      possui mais energia que os reagentes ou os produtos.

b)      age como catalisador.

c)      sempre forma produtos.

d)      é composto estável.

e)      possui  menos energia que os reagentes ou os produtos.

 

Resposta: A

O complexo ativado é o ponto onde as ligações dos reagentes foram todas quebradas e ta na iminência de formação dos produtos.

 

6) É incorreto dizer-se que um catalisador,

 

01.  altera a energia de ativação de uma reação

02.  altera a velocidade de uma reação

04.  altera o ΔH da reação

 

RESOLUÇÃO: 4

 

O catalisador só altera a velocidade da reação diminuindo a  sua energia de ativação, não participa da reação, logo não altera o seu ΔH.

 

 

 Química 3º ano

 

 

1)DE ACORDO COM A IUPAC, O NOME DO COMPOSTO DE FÓRMULA

 

H3C – CH – CH2 – CH2 – CH – CH3

           I                              I

          CH2                                     OH

           I

          CH3

 

É:

a)       5 –ETIL-2-HEXANOL;

b)       3-METIL-6-HEPTANOL;

c)        2-ETIL-2-HEXANOL;

d)       2-METIL-5-HEPTANOL;

e)       5-METIL-2-HEPTANOL.

 

Alternativa e

 

A numeração da cadeia principal foi feita da direita pra esquerda, pois é a extremidade mais próxima do grupo funcional. No carbono de número 5 existe um radical com um só carbono, chamado de metil.

 

2) Entre as moléculas abaixo, a que forma pontes de hidrogênio entre suas moléculas é:

a) CH4
b) CH3 - CH2 - OH
c) CH3 - O - CH3
d) C2H6
e) N(CH3)3

 

Alternativa b

 

Dos compostos acima o álcool é o único que tem a hidroxila, por isso é o único que forma pontes de hidrogênio entre suas moléculas.

 

3) Para separar o ouro das pepitas, os garimpeiros utilizam o mercúrio na forma líquida, que tem a propriedade de capturar os grãos de ouro formando um

amálgama. A análise de 5,0 g de uma amostra de amálgama contém 33% de ouro. Considerando que o amálgama é formado apenas por ouro e mercúrio, calcule o número de moléculas de mercúrio presentes na massa analisada.

(Dados: Hg = 201 g/mol; constante de avogadro = 6 x 1023 )

 

a) 6,0 x 1023 moléculas.

b) 4,9 x 1021 moléculas.

c) 2,0 x 1023 moléculas.

d) 4,0 x 1022 moléculas.

e) 1,0 x 1022 moléculas.

 

Alternativa e

 

Como a amostra contém 33% de ouro o restante 67% é de mercúrio.

1 mol de mercúrio ___________ 201 g

                       x       ___________ 67% x 5 g

 

                                  x = 0,016 mol de Hg

 

1 mol de Hg ______________ 6 x 1023

0,016 de Hg ______________ x

 

               X = 0,1 x 1023   ou  1 x 1022 moléculas

 

4) A salinidade da água de um aquário para

peixes marinhos expressa em concentração de NaCl é

0,08M. Para corrigir essa salinidade, foram adicionados

2 litros de uma solução 0,52M de NaCl a 20 litros da

água deste aquário. Qual a concentração final de NaCl

multiplicada por 100?

 

Resolução:

 

Houve uma mistura de soluções de mesmo soluto e mesmo solvente.

 

 Molaridade 1: 0,08 M

Molaridade 2: 0,52

Volume 1: 20 litros

Volume 2: 2 litros

  Molaridade final: ?

 

M1.V1 + M2.V2 = Mf.Vf

0,08 . 20 + 0,52 . 2 = Mf . 22

1,6 + 1,04 = Mf . 22

2,64 = Mf . 22

Mf = 0,12 x 100 = 12 mol/L

 

5) O metanol é um álcool:

 

a) Primário;

b) Secundário;

c) Terciário;

d) Não é tóxico;

e) Que nunca foi utilizado como combustível, pois é altamente explosivo;

 

alternativa a

 

como metanol só tem um carbono e a hidroxila está ligada a ele, é classificado como álcool primário. É um álcool muito tóxico e é utilizado como combustível na fórmula Indy, por exemplo.

 

6) Assinale a alternativa correta:

a) Alcanos são hidrocarbonetos que apresentam apenas ligações duplas;

b) Alcanos são hidrocarbonetos que apresentam apenas ligações simples;

c) Alcanos são hidrocarbonetos que apresentam apenas ligações triplas;

d) Alcenos são hidrocarbonetos que apresentam apenas ligações simples;

e) Alcenos são hidrocarbonetos que apresentam apenas ligações triplas.

 

Alternativa b

Os alcanos são hidrocarbonetos de cadeia carbônica saturada, ou seja, só ligações simples entre os carbonos.

 

 

 

 

 

 

 


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11/03/10 - 11:37

 

 Sites de pesquisas:

http://www.pontociencia.org.br

http://www.pulganaideia.com.br

 


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